Question

【題目】根據(jù)周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔、沸點(diǎn)較低，易升華，試回答下列問題：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半徑從小到大的順序為：______；

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑______鑒別；其離子方程式為____________。

（3）BeCl2是______（填“離子化合物”或“共價化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 Be+2OH-=BeO22-+H2↑ Li+、Be2+、H+ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O 共價化合物 Be2++2H2OBe（OH）2+2H+（無可逆號不給分）

【解析】本題考查元素周期表中的遞變規(guī)律，對角線規(guī)則以及微粒半徑大小比較等知識，可以根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識進(jìn)行回答。

（1）金屬Be與鋁單質(zhì)性質(zhì)相似，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和氫氣，則反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氫元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氫離子核外沒有電子，鋰元素位于第二周期第ⅠA族，鋰離子核外有兩個電子，鈹元素位于第二周期，第ⅡA族，鈹離子核外有兩個電子，鈹離子和鋰離子核外均有兩個電子，核電荷數(shù)大的半徑小，所以鈹離子半徑小于鋰離子半徑，氫離子比鈹離子和鋰離子少一個電子層，氫離子半徑最小，則Be2+、Li+、H+微粒半徑從小到大的順序為Li+、Be2+、H+ 。

（2）根據(jù)對角線法則，鈹元素和鋁元素位于對角線位置，性質(zhì)相似，氫氧化鈹為兩性氫氧化物，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)而氫氧化鈹跟氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液來鑒別，離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。

（3）氯化鋁為共價化合物，根據(jù)對角線法則，鈹和鋁性質(zhì)類似，所以氯化鈹也是共價化合物，BeCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Be2＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解的離子方程式為Be2++2H2O Be（OH）2+2H+。