3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．OH-+H+═H2OB．2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈣；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；
B．反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈣，離子反應(yīng)為2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B正確；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　　）
A．BaSO4═Ba2++SO42-
B．Na2CO3═Na++CO32-
C．SO3溶于水溶液可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)
D．CaCO3投入水中，溶液不導(dǎo)電，說明CaCO3是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應(yīng)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)
B向盛有溴水的兩試管中分別加入一定量的乙烯和苯兩試管中的水層都逐漸褪色乙烯和苯都與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
C向盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉鈉浮在無水乙醇表面，反應(yīng)比鈉在水中更劇烈乙醇結(jié)構(gòu)中羥基氫的活性比水中的強(qiáng)
D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加熱4min未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機(jī)物屬于α-氨基酸
C．該有機(jī)物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D．該有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子，以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)如表提供的資料，回答下列問題：
表1  生成氫氧化沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2  原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/（元•噸-1）
漂液（含 25.2% NaClO）450
雙氧水（含 30% H2O2）2400
燒堿（含 98% NaOH）2100
純堿（含 99.5% Na2CO3）600
（1）要使鹵塊充分溶解，可采取的措施有適當(dāng)加熱、攪拌、將鹵塊粉碎等（至少答2點(diǎn)）
（2）加入的試劑A，最佳的選擇是漂液．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，試劑B為NaOH，當(dāng)溶液的pH為9.8時(shí)，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分別是過濾、洗滌、灼燒、檢驗(yàn)步驟②是否進(jìn)行完全的操作是：取最后一次洗滌液少許做焰色反應(yīng)．
（5）加入的試劑C是 Na2CO3，煮沸發(fā)生的反應(yīng)方程式為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加熱煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．屬于同系物的一組物質(zhì)是（　�。�
A．35Cl2、37Cl2、35Cl、37ClB．-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．山東生活頻道的“生活幫”報(bào)道了大量食品安全問題，食品安全也越來越受到人們的廣泛關(guān)注．下列說法正確的是（　�。�
A．由于明礬可提高米線的“勁道”，所以在制作米線時(shí)可大量使用
B．一些火鍋店、煲湯店食用“一滴香”，由“一滴香”制成的湯對(duì)人體無害
C．過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，對(duì)面粉有漂白、防霉作用，可在面粉中放心使用
D．“地溝油”嚴(yán)重危害人體健康，應(yīng)從源頭把關(guān)，禁止其流入市場(chǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g
（1）CO的質(zhì)量為5.6g
（2）CO的體積為4.48L
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1．

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