Question

H₂SO₃水溶液中存在電離平衡H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-和HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，若向H₂SO₃溶液中（　　）

• A、通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
• B、通入過量H₂S，反應(yīng)后溶液pH減小
• C、加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
• D、加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O；
C．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O；
D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)．

解答： 解：A．氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，溶液中氫離子濃度增大，故A正確；
B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以不影響亞硫酸電離，且不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)生成物及其性質(zhì)確定溶液pH變化，題目難度不大．