Question

疊氮化鈉（NaN₃）是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、NaN₃中只含有離子鍵
• B、1mol NaN₃完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N₂
• C、當(dāng)有4.2g N₂生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²
• D、常溫下，NaN₃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

Answer 1

考點：化學(xué)鍵,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：信息給予題

分析：A、活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵大多數(shù)是離子鍵，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵；
B、根據(jù)疊氮化鈉分解的方程式進(jìn)行計算即可；
C、根據(jù)疊氮化鈉分解的方程式和化合價升降來回答；
D、NaN₃化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸．

解答： 解：A、疊氮化鈉中含有活潑金屬元素Na和活潑非金屬元素N之間形成的化學(xué)鍵，是離子鍵，但是氮原子之間是共價鍵，故A錯誤；
B、疊氮化鈉分解的方程式：2NaN₃=2Na+3N₂↑，1molNaN₃完全分解最多可以產(chǎn)生1.5mol氮氣，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6LN₂，題中未明確是否標(biāo)況下，故B錯誤；
C、4.2g N₂的物質(zhì)的量為0.15mol，疊氮化鈉分解的方程式：2NaN₃=2Na+3N₂↑，N的化合價由-

1

3

價升高到0價，生成0.15mol N₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol×2×

1

3

=0.1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²²，故C正確；
D、NaN₃化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，包裝盒上需特別說明注意事項，故D錯誤．
故選C．

點評：本題屬于信息習(xí)題，注重對化學(xué)鍵的考查，明確金屬元素與非金屬元素及物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，難度不大．