14．下列說法正確的是（　�。�
A．冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子間不存在氫鍵
C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子

分析 A．冰熔化克服氫鍵；
B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
C．非極性鍵可能存在于離子化合物，由非金屬元素組成的化合物可能為共價(jià)化合物或離子化合物；
D．含有陰離子的物質(zhì)，一定為離子化合物．

解答 解：A．冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．非極性鍵可能存在于離子化合物，如過氧化鈉；由非金屬元素組成的化合物可能為共價(jià)化合物或離子化合物，如HCl、銨鹽等，故C錯(cuò)誤；
D．含有陰離子的物質(zhì)，一定為離子化合物，則一定含陰、陽(yáng)離子，作用力為離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵形成及判斷方法為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，學(xué)會(huì)利用實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）
A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
D．氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有四中物質(zhì)a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列問題：
（1）在四種物質(zhì)的組成元素中：原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H：]-；原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)由少到多的順序是cdab（填字母序號(hào)），所有原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)室制取a氣體的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c氣體時(shí)常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開金屬．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
（1）235U可用于核能發(fā)電．科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”從UF6獲得高濃度的235U．已知UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃升華成氣體，說明UF6 屬于分子晶體．
（2）某丁香酸金屬銅配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答．

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2，Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
（3）某銅的配合物在煤的液化中起催化作用，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如下圖．
①在該離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型有bcd（填字母）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵      d．配位鍵    e．范德華力    f．氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸點(diǎn)  64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，
甲醛的沸點(diǎn)更低的原因是分子間沒有氫鍵．你認(rèn)為甲醛分子間沒有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件．
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗腫瘤活性．1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，則 m=5、n1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答原子序數(shù)1～18號(hào)的元素的有關(guān)問題（均用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣體進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）若t1=2min，用X表示0-t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為，0.2mol/（L．min）  X的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是CDE（填字母序號(hào)）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等           B．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z
C．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X     D．容器的壓強(qiáng)保持一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N?M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）t2時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）t3時(shí)，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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