4．已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
D．氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

分析 A、氫分子中兩個(gè)氫原子 以一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，氫原子都達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、原子不能獨(dú)立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；
C、已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；
D、氫原子比氫氣分子更易失電子．

解答 解；A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正確；
C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、原子比分子能量高，氫原子更易失電子，具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能量高低，原子結(jié)構(gòu)的特征，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．100mL 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量NaNO3溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入適量Na2CO3溶液D．加入適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．結(jié)合電解質(zhì)在水溶液中的變化及反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl-、SiO32-、Na+
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、Na+、ClO4-、F-
③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④常溫下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Fe3+
⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
⑥Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
⑦Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
A．②③⑥B．③⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計(jì)算結(jié)果保留到整數(shù)）
（1）寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池溶液中電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．漆酚是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2
C．可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為700℃．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．試用平衡常數(shù)判斷平衡不發(fā)生移動(dòng)（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子間不存在氫鍵
C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子

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