【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.78 g 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為 3 NA

B.1mol 甲烷和乙烯的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為 2 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 22.4 L CH4 和足量氯氣在光照條件下充分反應(yīng)生成 CCl4 分子數(shù)為 NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯中所含分子數(shù)為 0.1NA

【答案】B

【解析】

A．苯分子中的碳碳鍵是一種特殊的碳碳鍵，不含有碳碳雙鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．甲烷和乙烯完全燃燒，均生成二氧化碳和水，且1個(gè)甲烷和乙烯分子中氫原子個(gè)數(shù)均為4，因此1mol甲烷和乙烯的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)正確；

C．甲烷與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，但產(chǎn)物不全是CCl4，因此生成CCl4分子數(shù)小于NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。請(qǐng)回答：

(1)受熱分解放出氣體的是____________（填序號(hào)）。

(2)用于腐蝕印刷電路板的是____________（填序號(hào)）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐劑的是____________（填序號(hào)）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，不正確的是（ ）

A.PH4I既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.它是離子化合物

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。

（1）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。

（2）元素C、D、E原子半徑由大到小順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

（3）D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是___________和________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。下列說法正確的是（ ）

A.Y元素氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素氫化物的穩(wěn)定性

B.Y、Z、Q簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>Z>Q

C.X、Y、M三種元素形成鹽類化合物屬于共價(jià)化合物

D.X、Z兩元素形成的化合物中只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)的敘述正確的是

A.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性

B.用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應(yīng)后的液體，滴入沸水中，若有油狀液體浮在水面，則說明皂化反應(yīng)已經(jīng)完全

C.某實(shí)驗(yàn)小組探究淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作順序依次是：①滴入稀硫酸；②加熱；③冷卻后將溶液等分于兩支試管中；④一支試管中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液并水浴加熱；⑤另一支試管中滴加少量碘水

D.將2mL1mol·L－1CuSO4溶液與4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%的葡萄糖溶液，煮沸后未出現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是氫氧化鈉用量不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM 2.5

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　)。

A.霧霾空氣屬于混合物

B.微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體

C.實(shí)施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D.PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。

（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反應(yīng)B：……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_____。

(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色

B．再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X是_____。

(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號(hào)

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

5

4

8

3

0

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是_____、_____、_____。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。

(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號(hào)

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

4

4

9

3

0

實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________。

(2)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)若該反應(yīng)生成一種化合價(jià)更高的還原產(chǎn)物，其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)物中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填增大、減小、不變或者不能確定)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案