Question

【題目】利用反應Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設計一個原電池。

（1）選用______為負極材料，_____為正極材料，電解質溶液為______。

（2）寫出電極反應式：負極__________，正極__________。

Answer 1

【答案】 銅 石墨(或鉑等) FeCl3溶液 Cu-2e-＝Cu2+ 2Fe3++2e-＝2Fe2+

【解析】

該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，發(fā)生氧化反應的金屬Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl3為電解質，據(jù)此設計原電池。

（1）反應中銅失去電子，則選用銅為負極材料，可以選用石墨或鉑等為正極材料。由于鐵離子得到電子，則電解質溶液為FeCl3溶液。

（2）負極是銅，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，鐵離子得到電子，則正極反應式為2Fe3++2e-＝2Fe2+。