11．對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是（　�。�

選項裝置和操作評價
A用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液錯誤：不能用酸式滴定管，應(yīng)改用堿式滴定管
B用裝置②制備Cl2錯誤：氯氣密度大于空氣，收集時導(dǎo)管應(yīng)長進短出
C用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴正確：生成的乙烯可使高錳酸鉀褪色
D關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性正確：b處加水后，左右液面形成穩(wěn)定的高度差，證明氣密性良好
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝；
B．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集；
C．乙醇易揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色；
D．根據(jù)形成壓強差的原理判斷．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液可腐蝕玻璃塞，應(yīng)用堿式滴定管盛裝，故A正確；
B．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，圖中進氣管太短，故B正確；
C．乙醇易揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色，則不能驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C錯誤；
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，如a、b形成液面差且在一段時間內(nèi)不變化，可說明氣密性良好，能達到實驗?zāi)康�，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及滴定、氣體的收集、物質(zhì)的加熱以及氣密性的檢查等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性，該溫度下，HA的電離常數(shù)表達式為 （　�。�
A．$\frac{（a+b）×1{0}^{7}}$B．$\frac{（a-b）×1{0}^{7}}$C．$\frac{（a-b）×1{0}^{5}}$D．$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（　　）
A．CO2的電子式：
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（　　）
A．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以下是某企業(yè)設(shè)計的硫酸--磷肥--水泥聯(lián)產(chǎn)、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3  ③熱能   ④SO2
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子的反應(yīng)的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解．
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項字母）
A．Ar　　  　B．CO2       C．空氣         D．O2E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理選擇飲食是保證身心健康的重要方面．請回答．
（1）高溫消毒滅菌時，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性．
（2）糧食中的糖類在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖而被吸收，為人體提供營養(yǎng)．
（3）既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是油脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）蒸餾       
（2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO3（NaCl）結(jié)晶       
（4）碳酸鈉（碳酸鈣）過濾
（5）甲烷（乙烯）洗氣       
（6）NaCl（泥沙）過濾
（7）溴水（水）萃取、分液       
（8）CO2（HCl）洗氣．

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