Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。

（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。

Answer 1

【答案】氫 碳 氧 鈉 第三周期第Ⅵ A族 甲烷 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 弱 氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等（合理答案均可）

【解析】

根據(jù)“A的原子半徑最小”知A為H；根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”可知C為O；B為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)為，則B為C；根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”可知D為Na，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，則E為硫；根據(jù)“D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品”可知DF為NaCl，則F為Cl；綜上所述，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F為Cl，依此作答。

經(jīng)分析，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F為Cl；

（1）A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉；

（2）E為S，其在周期表中的位置為第三周期，VI A族；

（3）F離子為Cl-，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（4）A、B組成的最簡單的化合物為CH4；

（5）該化合物為Na2O2，其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（6）E為S，F為Cl，則S的非金屬性比Cl弱，對應(yīng)的事實是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（非金屬性越強的元素，其單質(zhì)的氧化性越強）。