【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

【答案】D

【解析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液看顯酸性，也可能顯堿性，A. 銨根在堿性溶液中不能大量共存，碳酸根在酸性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 酸性溶液中碳酸氫根不能大量共存，堿性溶液中Ba2＋、Ca2＋、HCO3－轉(zhuǎn)化為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. K＋、Cl－、Na＋、SO42－在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. 等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B. Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。

（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的_______。

（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。

（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。

（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。

丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。

【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙

【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應(yīng)，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中有水蒸氣，進(jìn)入A中，氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應(yīng)顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
21

【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是________(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)②中經(jīng)過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。

（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學(xué)式)，可能存在的離子有________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。

（4）若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 ．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向2mLmol/L溶液（填化學(xué)式）中通入SO2


（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時(shí)間（t）的變化曲線


圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線．


圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 ， 說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol CO2（相對分子質(zhì)量：44）的敘述正確的是

A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1

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同步練習(xí)冊答案