【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A.pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B.＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-

C.水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

【答案】C

【解析】

A. pH＝2的溶液呈酸性，HCO3-、ClO-與H+不能大量共存，A不合題意；

B. ＝106的溶液呈堿性，Al3+、NH4+與OH-不能大量共存，B不合題意；

C. 水電離出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液，水的電離受到促進(jìn)，可能是Fe3+的水解引起的，C符合題意；

D. 使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I-與H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且偏鋁酸根離子也不能大量共存，D不合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率加快

B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

D.因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)活化能，所以能影響化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B C＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（ ）

A.SO2和SO3共2molB.生成SO32mol

C.放出197kJ熱量D.含氧原子共8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.H2A為二元強(qiáng)酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污

B.水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

D.游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成膠體，能吸咐池中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D.25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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