Question

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（　�。�

甲	乙
丙	丁	戊

• A、原子半徑：甲＜乙
• B、非金屬性：乙＜丁
• C、最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�
• D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，這幾種元素都是非金屬元素，則丙可能是Si、P、S元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性乙＞丁，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、H元素除外）．

解答： 解：根據(jù)短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，這幾種元素都是非金屬元素，則丙可能是Si、P、S元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑甲＞乙，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
C．同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，最外層電子數(shù)：丙＜丁＜戊，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、H元素除外），非金屬性丙＜丁，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，以第IA族、第VIIA族、第三周期為例熟練掌握元素周期律，題目難度不大．