可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al+3OH--3e-═Al（OH）3
C、以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變
D、電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：
分析：該電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，有水生成，溶液體積增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：甲＜乙
B、非金屬性：乙＜丁
C、最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�
D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)況下，盛有NO 和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.045 mol/L
B、0.0225mol/L
C、O.03mol/L
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2⑧⑤⑥⑦
3③⑨⑩④
（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是
 
．
（2）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是
 
．
（3）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是
 
．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸作用，又能與堿作用的是
 
．該物質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)有氧氣生成的元素是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是
 
，b元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
（1）配制EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有
 
（用編號(hào)表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③移液管  ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管
（2）寫(xiě)出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
；
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除盡可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等．Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O3?5H2O．實(shí)驗(yàn)室制備保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示．涉及的總化學(xué)方程式如下：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是
 
．
（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為
 
，儀器c中加入的藥品為
 
．
（3）儀器b的名稱(chēng)是
 
．
（4）在制備過(guò)程中，持續(xù)通入氣體時(shí)，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時(shí)間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時(shí)反應(yīng)完成停止．反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為
 
．
（6）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取8.000g粗產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用0.05000mol?L-l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（2S2O32-+I2═S4O42-+2I-），平行3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL．
①測(cè)得產(chǎn)品的純度為
 
．
②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，以下表述正確的是
 
．（填編號(hào)）
A．用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁要接觸
C．如果滴定終點(diǎn)沒(méi)有控制好，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過(guò)量，則必須重新進(jìn)行滴定
D．滴定過(guò)程中若劇烈搖動(dòng)錐形瓶（溶液不外濺），則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容為，鈣≥4.0mg?L-1，鉀≥0.35mg?L-1，鎂≥0.5mg?L-1，鈉≥0.8mg?L-1．標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是（　　）
A、原子B、單質(zhì)C、元素D、分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+   H+   NO3-    Fe2+
B、K+ I-   SO42-  OH-
C、K+    H+  Cl-    SO42-
D、Fe3+  Cl-  H+   CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚丁二酸乙二醇酯是一種化學(xué)合成的可生物降解型聚酯，又稱(chēng)為聚琥珀酸乙二醇酯．它的中間體G可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）由H和F合成G的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出有機(jī)物B滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體（任寫(xiě)一種即可）：
①核磁共振氫譜圖上有3個(gè)吸收峰，且面積比為1：2：3
②能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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