Question

6．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
（1）aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO  （2）TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是（　　）
①TiCl₄在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
③每生成19.2gTi，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8mole^-
④a=1，b=c=2．

• A． ①②④
• B． ②③④
• C． ③④
• D． ②③

Answer 1

分析 反應(yīng)（1）中Ti元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，（2）中Ti元素化合價(jià)降低，被還原，TiCl₄為氧化劑，Mg為還原劑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律解答該題．

解答 解：①（1）aTiO₂+bCl₂+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO 該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl₄；（2）TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl₄作氧化劑；所以TiCl₄在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑，故①正確；
②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③將方程式（1）、（2）相加得
TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉(zhuǎn)移電子
                               48g                        8mol
                              19.2g                       3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e^-，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，$\left\{\begin{array}{l}{2a=c}\\{2b=4a}\end{array}\right.$所以a=1，b=c=2，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等等問題．