Question

1．有關(guān)反應(yīng)原理說法錯誤的是（　�。�

• A． 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO₃固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO₃固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率
• B． 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
• C． 由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
• D． 對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

Answer 1

分析 A．純固體的量不影響反應(yīng)速率，但接觸面積增大，反應(yīng)速率增大；
B．壓強(qiáng)適用于有氣體參加的反應(yīng)；
C．由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度增大；
D．恒溫恒容時密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，而恒溫恒壓條件下，氣體體積為變量，密度為變量．

解答 解：A．純固體的量不影響反應(yīng)速率，但接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，則增加CaCO₃固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO₃固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．壓強(qiáng)適用于有氣體參加的反應(yīng)，對中和反應(yīng)等壓強(qiáng)增大，速率不變，則增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大，故B正確；
C．由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度增大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，故C正確；
D．恒溫恒容時密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，而恒溫恒壓條件下，氣體體積為變量，密度為變量，則密度可判定平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率、平衡移動的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D中平衡判定中利用變量判斷，題目難度不大．