5．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

分析 在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；
D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意判斷離子是否存在時(shí)，需要排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．海水中可提取多種化工原料，請按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽     B．金屬鈉     C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質(zhì)
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；請寫出電解飽和食鹽水制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；從下列裝置（圖1）中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b．
（4）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實(shí)現(xiàn)，請寫出化學(xué)方程式為：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置（圖2）最合理的是d．
（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出A元素基態(tài)時(shí)核外電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n，則B元素在元素周期表的中位置為第二周期VIA族．
（3）人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”．那么硫原子的“未成對電子”有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C4H7BrO2．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對位二取代化合物；   ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中不正確的是（　　）
A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B．氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極
D．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
C．100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子[H+]的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．”按這個(gè)理論，下列微粒：
①HS-，②CO32-，③HPO42-，④NH3，⑤OH-，⑥H2O，⑦HCO3-，⑧HAc，⑨KHSO4
（1）只屬于堿的微粒是：CO32-，NH3，OH-；；
（2）屬于兩性的微粒是：①③⑥⑦．（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下8種說法，其中正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物 
②沼氣和水煤氣都是可再生能源 
③冰和干冰既是純凈物又是化合物 
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 
⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥純堿和熟石灰都是堿 
⑦霧、煙都是膠體 
⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．
A．①②③④⑥B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物命名正確的是    （　�。�
A．2，5-二甲基-4-乙基己烷B．2-甲基-1-丁炔
C．2-甲基-2-氯丙烷D．   2-甲基-1-丙醇

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