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20．甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
B．氧氣在電極上的反應是O2+4H++4e-═2H2O
C．電池工作時，H+由正極移向負極
D．電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經外電路流入通入氧氣的一極

分析 甲醇燃料電池中，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故A正確；
B．甲醇燃料電池中，電解質溶液是稀硫酸，正極上氧氣得電子與氫離子結合生成水，電極反應式O2+4H++4e-═2H2O，故B正確；
C．該原電池放電時，氫離子由負極向正極移動，故C錯誤；
D．通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極經導線流向正極，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確元素的化合價變化、氧化還原反應與原電池反應的關系是解答本題的關系，注意電解質溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：

已知X和Y互為同分異構體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結構簡式：HCHO；
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止；
（3）寫出下列化學反應的化學方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X．HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時溶液的pH=6（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2-3次．
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去
②經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+．
（5）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，則反應Si+O2=SiO2的反應的△H=-892KJ/mol
（6）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構型分別為V形和三角錐型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據分析氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應．
（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質，其余為非金屬單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的一種同分異構體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為（　　）
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學生從海洋中提取碘的試驗流程如圖：

（1）灼燒時盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實驗過程中，不需要進行的實驗操作是d（選填編號）
a、溶解  b、過濾  c、萃取  d、結晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應的化學方程式為（假設碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質的萃取劑．
（4）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質碘．

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