Question

下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設體積為1L，則n（Na+）＝0.3mol，根據物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則溶液中由水電離出產生酸霧c（OH-）＝c（H+）＝10-amol?L-1，故正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸鈉的水解，所以c（Na+）、c（SO32-?）均增大，故④正確；⑤在Na2S稀溶液中根據質子守恒可知c(H+)=c(OH?)?+?c(H2S)+c（HS-?），故⑤錯誤，答案選B。

考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解等