Question

（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　�。籆元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為 。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3- Al3+	H2SO4 HClO4	O2- S2-	35Cl 37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（ ）（填字母）

A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B．氣態(tài)氫化物的沸點

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D．氫化物的穩(wěn)定性

 

Answer 1

（1）二周期 IVA族 14C （2）＞ ＜ ＜ ＝

（3）O=C=O （4）O>N>C， C D

【解析】

試題分析：（1）C元素位于元素周期表中的第二周期 IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C；

（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則氮離子半徑大于鋁離子半徑；氯元素的非金屬性強于硫元素，則高氯酸的酸性強于硫酸；硫元素的非金屬性弱于氧元素，則硫離子的還原性強于氧離子的還原性；互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，則得電子能力相等；

（3）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，則CO2是非電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；硫化鉀是離子化合物，熔點最高，電子式為；

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性強弱順序是O>N>C；判斷非金屬性強弱可以利用最高價氧化物對于水化物的酸性強弱或其單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，故答案為CD。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用