Question

【題目】（1）在下列晶體中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________；其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是___________；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；其中屬于原子晶體的是____________；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結構特點是_______________；

② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)6】4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的結構式_______；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________；

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______________________。

Answer 1

【答案】 ④ ③ ⑤ ⑥ 具有孤對電子 sp N≡N 分子晶體 1:2

【解析】分析：（1）離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，結合離子鍵和共價鍵的形成分析解答；

（2）①含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；

②CN－中C原子價層電子對個數(shù)是2，且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；

（3）分子晶體熔沸點較低；

（4）利用均攤分計算每個晶胞中原子個數(shù)。

詳解：（1）①NaOH中含有離子鍵和極性鍵；②Na2S中只有離子鍵；③(NH4)2S中含有離子鍵和極性鍵；④Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑤C2H2中含有極性鍵和非極性鍵；⑥SiC中只有極性鍵；則其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是過氧化鈉；其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是(NH4)2S；乙炔是直線形結構，因此其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是乙炔；其中屬于原子晶體的是SiC；

（2）①含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，Fe原子含有空軌道，則Fe原子能和含有孤電子對的原子易形成配位鍵；

②CN-中C原子價層電子對個數(shù)是2，且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)分別都相等的微粒互為等電子體，氫氰根離子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，與氮氣分子互為等電子體，氮氣分子含有三鍵，其結構式為N≡N：

（3）分子晶體熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，氯化鐵熔沸點較低，應該是分子晶體；

（4）面心面心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×1/8=2，所以體心立方晶胞中Fe原子個數(shù)與面心立方晶胞中Fe原子個數(shù)之比=2：4=1：2。