Question

14．下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c （OH^-）
• C． HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D． 存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液的電荷守恒進(jìn)行分析；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離；
D．溶液中還存在水的電離．

解答 解：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，根據(jù)NaHCO₃溶液中的物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-和H₂O?H⁺+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、電解質(zhì)的電離、離子濃度大小判斷等知識(shí)，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．