（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③                 ；④                    。
（1）A．Na2CO3   B．AgNO3   C．Fe2(SO4)3   D．AlCl3    E．Ba(OH)2 (各1分）
（2）CO32－＋H­2OHCO3－＋OH－   （2分）
（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ （2分） ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O （2分）
（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失，所以B是硝酸銀；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，則C中含有鐵離子；在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀，說(shuō)明D中沒有SO42－，所以C是硫酸鐵；A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸鈉，則E是氫氧化鋇，D是氯化鋁。
（2）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式是CO32－＋H­2OHCO3－＋OH－。
（3）寫出③、④的離子方程式分別是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀。再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽(yáng)離子是
A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：
 
下列說(shuō)法正確的是
A．氣體A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X中不能確定的離子是A13+和C1―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，已知它們的陽(yáng)離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锳>D>C。
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過(guò)量的E沉淀量減少但不消失。
③向F中加入A有無(wú)色氣體生成。
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 C ________      E ________  
（2）書寫D與過(guò)量的E反應(yīng)的離子方程式。
（3）書寫實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(   )
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Ca(OH) 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是(　　)

 
X
Y溶液
A
Ba(HCO3)2溶液
NaOH溶液
B
KOH溶液
Mg(HSO4)2溶液
C
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
D
CO2氣體
石灰水
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、SO、NO3－、OH－
現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過(guò)量時(shí)沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲                   乙                
（2）丙物質(zhì)中的化學(xué)鍵有                ，丁的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                   ；
（3）寫出相應(yīng)離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
⑴A             ，C            
⑵寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                              
⑶寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(每空1分,共6分)根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷。
\x(氣體B，遇HCl冒白煙白色沉淀C
且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量(平均相對(duì)分子質(zhì)量)為26.3。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。

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