某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：
 
下列說法正確的是
A．氣體A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．X中不能確定的離子是A13+和C1―
D

試題分析：溶液為強(qiáng)酸性，說明不存在CO32―、SO32―，反應(yīng)①加入硝酸鋇溶液生成沉淀可能為硫酸鋇，要產(chǎn)生氣體只能發(fā)生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中一定有Fe2+，氣體A為NO，D為NO2，E為HNO3，沉淀C為BaSO4；B中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體、沉淀，氣體F肯定為NH3，原溶液有NH4+；沉淀G為Fe(OH)3，反應(yīng)②通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，沉淀為CO2與Ba2+、OH-生成的BaCO3沉淀。
綜上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42―；一定無CO32―、SO32―；可能有A13+、C1―。
點(diǎn)評：綜合可慮各方面的因素，注意前面加入的過量離子進(jìn)入后續(xù)溶液中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鑒別Cl－、Br－、I－可以選用的試劑是 (　　)
A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳
C．溴水、汽油D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述離子是_______      ______，肯定不存在的離子是_______  _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀會完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無色變?yōu)榧t棕色；c．溶液中加入過量的稀硫酸后，無氣體放出；再加Ba(OH)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。試填寫下列空白：
⑴原混合液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是錯(cuò)誤的，理由是______________________________。
⑶為確定另一種金屬離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為          、B為            。將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  。
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有                    ，
它的組成可能是                        或                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(   )
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D．不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③                 ；④                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

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