16．下列各選項(xiàng)中，表述均正確且具有因果關(guān)系的是（　�。�
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cl2和SO2混合生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性；
B．鈉具有良好的導(dǎo)熱性，而還原性屬于化學(xué)性質(zhì)；
C．氨氣分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；
D．對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．Cl2和SO2混合生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．鈉具有良好的導(dǎo)熱性，屬于物理性質(zhì)，而還原性屬于化學(xué)性質(zhì)，二者沒有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，因與水分子之間形成氫鍵而易溶于水，二者沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)以及氫鍵等問題，為高考常見題型，側(cè)重雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為 
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．A中含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1
C．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）元素周期表中共有7個(gè)周期．
畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子；
（3）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反應(yīng)為：，請(qǐng)回答下列問題．
（1）如果要合成，所用的原料可以是AD
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔               B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔            D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
（2）順丁橡膠是以1，3-丁二烯為原料，在催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫條件下，在醋酸鈉稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)中①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體醋酸鈉⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　�。�
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）H2O2是實(shí)驗(yàn)中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20moL；
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）粉末狀的Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對(duì)空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還可生成對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸后過濾；
（5）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾．濾液深藍(lán)色含有銅氨絡(luò)離子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀質(zhì)量為7.8g，則合金的質(zhì)量為41.1g；
（6）將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示的裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)（在通入混合氣體之前，已通入一段時(shí)間的N2）．
已知：
（i）濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液與NO2能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與NO不反應(yīng)．
a．裝置②、③、④中盛放的藥品依次是稀硝酸、水、濃硝酸；
b．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是裝置②液面上方氣體仍為無色，裝置④液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時(shí)間后在陰陽兩極共產(chǎn)生氣體112mL．若食鹽水體積不變，此時(shí)溶液的pH=12．

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