向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是              (　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是

酸
電離平衡常數(shù)
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(     )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小
D．水的電離是個(gè)吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法正確的是(　　)

A．c(CO32—)的大小關(guān)系為：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO3—)的大小關(guān)系為：④>③>⑤>②>①
C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①②③可能是(　　)

A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是       (　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小
B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)正確的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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