部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項正確的是      (　　)。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５
D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是              (　　)

A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0
C．沉淀的質(zhì)量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為    (　　)
A．3    B．4  C．5       D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是       (　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L－1）
反應后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

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