Question

12．H₂和O₂混合氣體的質量為10g，在標準狀況下其體積為28L，則混合氣體的總物質的量是1.25mol，O₂的質量是8g，該混合氣體的平均相對分子質量是8，該混合氣體的密度是同條件下氧氣密度的0.25倍．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，根據(jù)總質量、總物質的量列方程計算氫氣與氧氣物質的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質量，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算混合氣體平均相對分子質量，相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質量之比．

解答 解：混合氣體總物質的量為$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，
設氫氣物質的量為xmol，氧氣物質的量為ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.25}\\{2x+32y=10}\end{array}\right.$
解得x=1、y=0.25
故氧氣的質量為0.25mol×32g/mol=8g，
混合氣體的平均摩爾質量為$\frac{10g}{1.25g}$=8g/mol，故混合氣體平均相對分子質量為8，
相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則該混合氣體的密度是同條件下氧氣密度的$\frac{8g/mol}{32g/mol}$=0.25倍，
故答案為：1.25；8；8；0.25．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．