Question

7．（1）1mol/L的BaCl₂溶液0.5L中，含有Ba²⁺的數(shù)目是0.5N_A；用28g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1  mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.04g，若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，其中含Na⁺0.023g．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV，N=nN_A計(jì)算；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；溶液為均一穩(wěn)定分散系，取出任意體積都和原溶液濃度相等；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）1mol/L的BaCl₂溶液0.5L中，n=cV=1mol/L×0.5L=0.5mol，則Ba²⁺的物質(zhì)的量0.5mol，含有Ba²⁺的數(shù)目是N=nN_A=0.5N_A；
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；
故答案為：0.5N_A；0.5mol，2mol/L；
（2）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度不變，為1mol/L；
n=cV=0.001L×1mol/L=0.001mol，m=nM=0.001mol×40g/mol=0.04g；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.001L×1mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L；
其中含Na⁺的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，質(zhì)量為0.001mol×23g/mol=0.023g，
故答案為：1；1；0.04；0.01；0.023．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握溶液的特點(diǎn)以及溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的特征．