Question

金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是

 

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（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是

 

，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，

 

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（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H₂，該反應的還原劑是

 

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②NaAlH₄是一種良好的儲氫材料．NaAlH₄與水反應的化學方程式是

 

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Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素電子層數(shù)等于其周期數(shù)；
（2）金屬與水、酸反應越劇烈，金屬性越強；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，金屬性減弱；
（3）①NaH與水發(fā)生氧化還原反應生成NaOH與H₂，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
②NaAlH₄與水反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答： 解：（1）Na、Mg、Al原子核外均有3個電子層，均處于第三周期，故答案為：第三周期；
（2）金屬與水、酸反應越劇烈，金屬性越強，則金屬性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱，金屬性減弱，
故答案為：Na＞Mg＞Al；核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱；
（3）①NaH與水發(fā)生氧化還原反應生成NaOH與H₂，反應中水中氫元素化合價降低、NaH中氫元素化合價升高，故NaH是還原劑，故答案為：NaH；
②NaAlH₄與水反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，故答案為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

點評：本題考查元素周期律、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的簡單應用，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．