Question

5．3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H₂A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書(shū)寫(xiě)氣態(tài)氫化物的電子式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒可知n（H₂）=n（H₂A）=n（A），計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等確定原子序數(shù)；
（2）結(jié)合原子序數(shù)確定在周期表中位置，對(duì)于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）根據(jù)確定的元素書(shū)寫(xiě)氫化物化學(xué)式，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)電子式．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為3.4g-3.2g=0.2g，則n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，根據(jù)原子守恒，則n（H₂）=n（H₂A）=n（A）=0.1mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{3.2}{0.1}$=32，A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A的原子序數(shù)為16，
答：A的原子序數(shù)為16；
（2）原子序數(shù)為16為硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，屬于第三周期第ⅥA族，
答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H₂S，屬于共價(jià)化合物，分子中硫原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
答：氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H₂S，電子式為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等，屬于計(jì)算型推斷，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．