某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示．
（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

a．加催化劑對速率影響的圖象是
 
．
b．增大O2的濃度對速率影響的圖象是
 

c．增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是
 
．
d．升溫對速率影響的圖象是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：a．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動；
b．增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，而增大氧氣的瞬間生成物的濃度未變，所以V逆不變；
c．增大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，但逆反應(yīng)減少的幅度小，故平衡逆向移動；
d．升溫，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更大．
解答： 解：a．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動，故圖象選C；
b．增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，而增大氧氣的瞬間生成物的濃度未變，所以V逆不變，故圖象選B；
c．增大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，但逆反應(yīng)減少的幅度小，故平衡逆向移動，故圖象選D；
d．升溫，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)速率減小的更大，故圖象選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動的因素致使，注意溫度、催化劑、濃度對正逆反應(yīng)速率的影響是離開原來平衡速率點(diǎn)的，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中C為兩性氧化物．試推斷：
（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
  B：
 
  C：
 
   H：
 

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
C→F反應(yīng)的離子方程式
 
；
D→G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，加入0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液得到1.17克沉淀，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？（強(qiáng)調(diào)要有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、寫出表示含有17個質(zhì)子、18個中子的原子的化學(xué)符號
 
．
Ⅱ、有：①
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O ②
 
1
1
H2O、
 
2
1
H2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T ⑤SO2、SO3
⑥碘蒸氣、碘晶體⑦正丁烷、異丁烷七組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
Ⅲ、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，并放�?13.2kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉投入下列溶液中：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L鹽酸 ④0.1mol/L FeCl3溶液，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）由乙烯制備聚乙烯
 

（2）由苯制環(huán)己烷
 

（3）用甲苯制TNT
 

（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的
 
4
2
He、
 
56
28
Ni、
 
132
50
Sn、
 
208
82
Pb等尤為穩(wěn)定．根據(jù)此信息回答下列問題：
（1）已知氧有三種同位素
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們形成的單質(zhì)
 
16
8
O2、
 
17
8
O2、
 
18
8
O2的密度之比是
 
．
（2）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，
 
298
114
R位于元素周期表的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將能量進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，是充分利用能源的一種方式，如可將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是
 
（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向
 
極．
（2）電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；若電解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
 mol，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L（假設(shè)溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃
B、苯和液溴混合后加入少量鐵屑
C、甲苯與酸性高錳酸鉀溶液混合
D、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

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同步練習(xí)冊答案