【題目】某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaL pH＝2的硫酸溶液與VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 ( )

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

【答案】D

【解析】

水的離子積常數(shù)Kw=10-12，即PH=6時，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度═10-2mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量；混合溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氫氧根離子濃度===0.01mol/L，則Va：Vb=9：2，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。

(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。

(4)當前，很多地區(qū)倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。

燃料

燃燒釋放的能量(每1千克)

天然氣

55812kJ

煤

20908kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零

c．容器中壓強不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BeTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖：

已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價為：__。

（2）用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為：__，為提高酸浸速率，可適當進行加熱，但溫度不宜過高，原因是__。

（3）流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有：__。

②簡述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現(xiàn)象__。

（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是：__。

（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為：___。

（6）流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是 _________（填序號）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數(shù)為NA

D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應：H2R+2F2HF+R2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)為3.2

B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

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