【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中各組離子可以大量共存可知，本題考查離子共存，運用離子共存條件分析。

A. pH=0的溶液先酸性，酸性溶液中和H+ 把Fe2+氧化成Fe3+，A項錯誤；

B. 由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，溶液可能顯酸性可能顯堿性，顯酸性時CO32-不能共存，顯堿性時不能共存。B項錯誤；

C. c（H+）＜c（OH-）溶液顯堿性，溶液中各離子不反應，可以共存，C項正確；

D. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，誰弱呈誰性，酸性、中性、堿性都有可能， D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，同時也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。

I．K2FeO4的制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)：

（1）盛放二氧化錳的儀器名稱是_______________。

（2）裝置B中反應的化學方程式是_______________。

（3）實驗時采用冰水浴的原因是___________________，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如圖所示的恒壓分液漏斗，其目的是_________________。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75％乙醇進行洗滌，其目的是__________。

II．K2FeO4性質(zhì)的探究

查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成，某實驗小組設計如下實驗進行驗證：

關閉K，發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是__________。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標出的元素外，表中的每個編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：

元素

特點

X

其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性

Y

基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－1

Q

被譽為“太空金屬”、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道

W

原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______。

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應屬于_______晶體。

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子)，若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A.M點所示溶液的導電能力強于Q

B.M點的溶液顯堿性，N點溶液顯酸性

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點溶液的pH一定為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaL pH＝2的硫酸溶液與VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 ( )

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

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