8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．lmol Cu在適量硫蒸氣中燃燒，得到的固體質(zhì)量為80g
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．56g Fe投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含電子數(shù)為7.8NA

分析 A．銅與硫蒸汽反應(yīng)生成硫化亞銅；
B．氣體狀況未知；
C．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化；
D.1個(gè)${\;}_{53}^{131}$I原子中含有53個(gè)電子．

解答 解：A．銅與硫蒸汽反應(yīng)生成硫化亞銅，lmol Cu在適量硫蒸氣中燃燒生成0.5mol硫化亞銅，得到的固體質(zhì)量為80g，故A正確；
B．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，所以56g Fe投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故C錯(cuò)誤；
D.0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含電子數(shù)為5.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組主族原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上有5個(gè)電子的X原子與原子核外N層上有5個(gè)電子的Y原子
C．2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子
D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）C的名稱是丁醛．B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2．
（4）核磁共振氫譜圖中D有4組峰且峰面積之比為3：2：2：1．
（5）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過(guò)濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過(guò)濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硅不與酸溶液反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水
C．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．將過(guò)量的CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．近年來(lái)，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境造成的污染．
（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，他們將甲醇在氧氣中點(diǎn)燃，再用燃燒后的混合氣體通過(guò)如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等裝置已略去）：
請(qǐng)你設(shè)計(jì)這些裝置的連接順序（裝置不重復(fù)使用），使實(shí)驗(yàn)盡可能多地檢驗(yàn)出甲醇燃燒的產(chǎn)物（用裝置的編號(hào)表示）；混合氣體→C、A、B→D．
（2）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)正確的設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的部分現(xiàn)象如下：
D和A中左邊裝置內(nèi)的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內(nèi)的澄清石灰水不變渾濁．請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，這次實(shí)驗(yàn)中甲醇的燃燒產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳、水．
（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你談?wù)剳?yīng)該怎樣合理使用燃料燃料燃燒時(shí)要供給足量的氧氣，防止因燃燒不充分產(chǎn)生一氧化碳而污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”）．
（2）100℃時(shí)水的離子積KW=10-12，該溫度下氯化鈉溶液的pH為6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
C．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

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