6．下列各組主族原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上有5個電子的X原子與原子核外N層上有5個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上有一個未成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

分析 原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)相似．

解答 解：A．原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質(zhì)不同，故A錯誤；
B．原子核外M層上僅有5個電子的X為P元素，原子核外N層上有5個電子的Y為As，最外層電子數(shù)相同的同主族元素，性質(zhì)相似，故B正確；
C.2p軌道上只有一個未成對電子的X原子為B元素和F元素，3p軌道上有一個未成對電子的Y原子Y為Al和Cl，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，兩者不是同一主族性質(zhì)不相似，故C錯誤；
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．新制的氯水C．漂白粉D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．砷的外圍電子排布式：3d104S24p3
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．D3O+所含電子數(shù)為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是（　�。�
A．兩元素必在同一周期B．兩元素可能在相鄰兩周期
C．兩元素不可能同為金屬元素D．兩元素不可能同主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理和鋼鐵的腐蝕與防護(hù)，進(jìn)行如下系列實驗．

（1）在相同條件下，①②③組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)，該方法的名稱為外加電流陰極保護(hù)．
（2）裝置④中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）；裝置⑤中如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（3）新型固體LiFePo4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．
電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$  LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向正極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是石灰水．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：SO32-+8H++6e-═H2S↑+3H2O．
④已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）═S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．lmol Cu在適量硫蒸氣中燃燒，得到的固體質(zhì)量為80g
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．56g Fe投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含電子數(shù)為7.8NA

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