Question

常溫下HCN、HClO的電離常數(shù)分別為5×10^-10、3×10^-8．則：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為

 

．HClO的電離方程式為

 

．
（2）同為0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和的大小關(guān)系為

 

（填序號(hào)：A．前者大  B．后者大   C．一樣大   D．不能確定）
（3）關(guān)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

A．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）
E．c（OH^-）+c（CN^-）＞c（H⁺）+c（HCN）

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷；HClO為弱電解質(zhì)；
（2）常溫下HCN、HClO的電離常數(shù)分別為5×10^-10、3×10^-8，NaCN水解程度大于NaClO程度；
（3）HCN的電離常數(shù)為5×10^-10，HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液呈電中性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液呈堿性．

解答： 解：（1）氫原子最外層有1個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，成4個(gè)共價(jià)鍵，氮原子最外層有5個(gè)電子，成3個(gè)共價(jià)鍵，故HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，HClO的電離方程式為 HClO?H⁺+ClO^-，故答案為：H-C≡N；HClO?H⁺+ClO^-；
（2）常溫下HCN、HClO的電離常數(shù)分別為5×10^-10、3×10^-8，NaCN水解程度大于NaClO程度，NaClO溶液中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和大，故答案為：B；
（3）等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN兩種溶液混合所得的溶液，根據(jù)電荷守恒，存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），故C正確；
又由于c（OH^-）＞c（H⁺），即存在關(guān)系c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤，B正確；
根據(jù)物料守恒，2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），結(jié)合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），得到關(guān)系 c（OH^-）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（HCN），故D錯(cuò)誤；
因?yàn)閏（Na⁺）＞c（CN^-），c（OH^-）+c（Na⁺）=c（H⁺）+c（HCN），所以有關(guān)系c（OH^-）+c（CN^-）＜c（H⁺）+c（HCN），故E錯(cuò)誤；
由上分析，知A、D、E錯(cuò)誤，B、C正確，
故答案為：A、D、E．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵．