Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（ ）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

①稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；
②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高；NaF、NaCl均為離子晶體，F-半徑更小，NaF的晶格能更大，熔點(diǎn)更高；H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④共價(jià)化合物一定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯(cuò)誤；
⑤以頂點(diǎn)Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個(gè)Ti4+離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰，故⑤正確；
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故⑧正確；

故答案為C。