【題目】據(jù)報道，最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質子陶瓷膜反應器( PCMR) ，將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法正確的是

A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發(fā)生副反應2H+ +2e- =H2 ↑

C.質子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖中信息分析，CH4化合價升高變?yōu)?/span>CO2，因此左邊為陽極，陽極的電極反應式為CH4+2H2O 8e－ = CO2 +8H+，故A錯誤；

B. 根據(jù)A選項分析，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極主要是氮氣得到電子變?yōu)榘睔�，可能發(fā)生副反應2H+ +2e－=H2 ↑，故B正確；

C. 根據(jù)電解池“異性相吸”原理，質子(H+)通過交換膜由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動，故C錯誤；

D. 缺少標準狀況，無法計算氣體體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產品中CrCl3質量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產品中CrCl3質量分數(shù)為_______%（結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質的量為bmoL。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 溶質的質量分數(shù)為ω＝ ×100%

B. 溶質的物質的量濃度c=

C. 溶液中c(OH-)＝+c(H+)

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03 mol間二硝基苯溶于40 mL熱甲醇中，裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________， 使用時要從_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實驗的產率為______[保留 2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺) = 138]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F和K是重要的藥物合成中間體，可通過以下路線合成：

(1)C的化學名稱為___________

(2)E中的官能團名稱是__________。

(3)反應④所需的試劑和條件分別是___________、_____________。

(4)G的分子式為____________

(5)⑨的反應類型是_____________。

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________(不考慮立體異構，只需寫出3個)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：1：1

(7)設計由和HO(CH2)5OH制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

(1)上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質是____________。

(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為___________。

(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應____。

(5)工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。

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