3．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

分析 元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．

解答 解：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化．
故選：B．

點評 本題要理解元素周期律的實質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）
A．醇類在一定條件下都能發(fā)生消去反應生成烯烴
B．CH3OH、CH3CH2OH、、都能在銅催化下發(fā)生氧化反應
C．將與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱，最多可生成3種有機物
D．醇類在一定條件下都能與羧酸反應生成酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，MH．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填寫元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．第n（n＞1）周期共含有（8-n）種非金屬元素
B．同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值可以為1、10或25
C．第ⅠA族習慣上又稱為堿金屬元素
D．有七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族，一個零族，共16個縱行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、b兩點：c（X-）＞c（Cl-）B．稀釋10倍，HX溶液的pH=3
C．稀釋前，c（HX）=0.01 mol•L-1D．溶液的導電性：a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置圖完全正確的是（　�。�
A．
測量鈉與乙醇反應生成H2的體積		B．
      制取乙烯
C．
   蒸餾石油		D．
    制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關“氫化鋰三兄弟”--LiH、LiD、LiT的敘述中正確的是（　　）
A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1
C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，C和O原子個數(shù)比是4：7，密度是1.79（保留兩位小數(shù)） g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：
①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；
②丙將溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲溶液含有Cl-B．乙溶液含有Mg2+C．丙溶液含有Ba2+D．丁溶液含有SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案