Question

18．25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a、b兩點：c（X^-）＞c（Cl^-）
• B． 稀釋10倍，HX溶液的pH=3
• C． 稀釋前，c（HX）=0.01 mol•L^-1
• D． 溶液的導(dǎo)電性：a＞b

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，加水稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的pH變化小，則HX在溶液中存在部分電離，所以HX為弱酸，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，以此解答該題．

解答 解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c（X^-）＞c（Cl^-），故A正確；
B．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故B錯誤；
C．HX為弱酸，pH=2時，c（HX）＞0.01 mol/L，故C錯誤；
D．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力的考查，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點，難度不大．