在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2
C、該反應(yīng)中氧化劑為KClO3
D、該反應(yīng)中氧化劑為I2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：在反應(yīng)2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素化合價降低，被還原，KClO3為氧化劑，I元素化合價升高，被氧化，I2為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)KClO3中Cl元素化合價降低，被還原，產(chǎn)物為Cl2，故B正確；
C．Cl元素化合價降低，被還原，KClO3為氧化劑，故C正確；
D．I元素化合價升高，被氧化，I2為還原劑，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中因有配合離子生成而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH-
D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　　）
A、HCl+NH3=NH4Cl
B、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
C、2KClO3=2KCl+3O2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①如圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六種微粒，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列說法中不正確的是（　　）
A、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
B、該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C、若有1mol NO3- 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子
D、若該反應(yīng)HNO3參加，則HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L-1）（　　）
A、
15d
16
B、
5d
16
C、
3d
8
D、
5d
8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）明礬凈水原理的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電石制取乙炔氣的方程式
 
．

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