Question

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

• A、HCl+NH₃=NH₄Cl
• B、Ba（OH）₂?8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O
• C、2KClO₃=2KCl+3O₂↑
• D、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：焓判據(jù)：能量降低的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；熵判據(jù)：熵變大于零的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：A．HCl+NH₃═NH₄Cl，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，則混亂度減小，熵值減小，根據(jù)熵判據(jù)是非自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是非自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．2KClO₃═2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是非自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑該反應(yīng)為是放熱反應(yīng)，而且熵增大，所以根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)都是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熵變與焓變的判斷，注意信息要求利用熵判據(jù)和焓判據(jù)解釋，分析反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．