Question

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED₄常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號(hào)）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH₄ （填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO₂、O₃、NO₂^-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價(jià)，D為-1價(jià)，可推知E為Si元素、D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價(jià)，D為-1價(jià)，可推知E為Si元素、D為F元素．
（1）D為F，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，五種元素原子半徑從大到小的順序是：Na＞Si＞O＞F＞H，
故答案為：；Na＞Si＞O＞F＞H；
（2）A與B形成的化合物為H₂O₂、H₂O，結(jié)構(gòu)式分別為：H-O-O-H、H-O-H，
故答案為：H-O-O-H、H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物為Na₂O₂、Na₂O，電子式分別是、，
故答案為：、；
（4）非金屬性F＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞SiH₄，
故答案為：HF＞SiH₄；
（5）則與O、F同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是CO₂、N₂O等，
故答案為：二氧化碳、一氧化二氮；
（6）工業(yè)上制Si單質(zhì)的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)組成推斷元素，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．