精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應后，恢復到原來的溫度，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中pH值不變，有H2放出B．液液中Na+數目減少，有O2放出
C．溶液中pH值增大，有O2放出D．溶液中Na+濃度增大，有O2放出

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，由此分析．

解答 解：過氧化鈉加入水中發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數目減少，反應后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變，
故選B．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，題目難度較小，注意飽和溶液的性質，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結構示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4 （填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列試劑中，能將分別含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六種溶液一次性鑒別開來的是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入過量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作電極，電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．醛基的結構簡式-COHB．丙烷分子的比例模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為  D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同體積，相同物質的量濃度的CuSO4、Al2（SO4）3兩種溶液，若將上述兩種溶液中SO42-完全沉淀，所用相同物質的量濃度的BaCl2溶液體積比為（　�。�
A．2：3B．3：1C．1：3D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，33g氣體X的體積與24g O2的體積相同，則X為（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語回答以下問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性由強到弱的順序為KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、黃家駒．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案