Question

【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A. T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. 圖中a＝×10－4

D. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等，故A正確；

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點，故B正確；

C.依據溶度積常數(shù)計算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-11，Z點時c（CrO42-）=5×10-4，則c2（Ag+）=2×10-8，所以a=×10-4，故C正確；

D.依據圖象曲線上的數(shù)據結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11；故D錯誤。

故選D。