【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個主族B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

【答案】AC

【解析】

A.主族元素是由短周期和長周期元素共同構成的族，元素周期表有7個主族，A正確；

B.ⅠA族的元素包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中H元素是非金屬元素，B錯誤；

C.元素周期表有7個橫行，每一個橫行為一個周期，所以元素周期表有7個周期，C正確；

D.短周期是包含元素種數(shù)目較少的周期，包括第一、二、三周期，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價氧化物對應的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對應 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說法正確的是：

A. D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序為C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應時，對應的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=_________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反應Ⅲ自發(fā)進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。

溫度(℃)

500

T

CO2的平衡轉化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡。用H2表示該反應的反應速率v(H2)=______________；該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2

(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 已知W與其余四種元素既不同周期也不同主族；X和Z的基態(tài)原子的核外電子均排布在3個能級上，且均有2個未成對電子；Q元素原子質子數(shù)為29。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬____________區(qū)。

(2)第一電離能Y______Z，電負性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2；W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為______，YW3分子的立體構型為_____，YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點即可)

(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）元素①的原子結構示意圖為_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程_________。

（3）元素②、③形成簡單離子的半徑（填離子符號）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（填化學式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。

（5）元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應HCl作還原劑的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知馬爾氏鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，受熱易分解，是分析化學中的重要試劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)馬爾氏鹽晶體的制備：

甲組同學利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質)，裝置如圖所示；

①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+，應使______________________過量(填化學式)。

②實驗前期，需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡，其原因是______________________，裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。

③裝置A中反應一段時間后，若不拆卸裝置，如何使裝置A中生成的FeSO4進入裝置C中，敘述操作過程____________________________________________。

(2)驗證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產(chǎn)物成分：

提出假設：馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。

實驗驗證：實驗小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強熱分解，利用下列裝置檢驗氣態(tài)產(chǎn)物的成分(防倒吸裝置已略去)，試完成下表：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

①按___→___→____順序連接裝置(填字母)。

②______________________

______________________。

證明氣體產(chǎn)物中含有H2O和NH3。

③按B→C→D順序連接裝置，其中裝置B的作用是______________________。

B中無明顯現(xiàn)象，C中有白色沉淀生成。

④_____________________

______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù) (縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示

回答下列問題：

(1)由圖分析可得，在同一溶液中， 、、__________(填"能"或"不能")大量共存。

(2)當混合液的pH=________時，開始放出CO2氣體。

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