Question

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應(yīng)，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng) 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是：

A. D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?/span>C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素，則Y為NaOH；0.1mol/L的X、W溶液pH=1，則X和W均為一元強(qiáng)酸，且A的原子序數(shù)小于Na元素，E的原子序數(shù)大于Na元素，則A為N元素、X為HNO3；E為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，則M為兩性氫氧化物，則M為Al(OH)3、C為Al元素，據(jù)此解答。

短周期元素A、B、C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素，則Y為NaOH；0.1mol/L的X、W溶液pH=1，則X和W均為一元強(qiáng)酸，且A的原子序數(shù)小于Na元素，E的原子序數(shù)大于Na元素，則A為N元素、X為HNO3；E為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強(qiáng)酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，則M為兩性氫氧化物，則M為Al(OH)3、C為Al元素，

A. 非金屬性Cl>S，故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，故A錯(cuò)誤；
B. N3-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3->Na+>Al3+，故B錯(cuò)誤；
C. 中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，所以NaOH的稀溶液與 HNO3或 HClO4的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等，故C正確；

D. NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，HClO4只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵不全相同，故D錯(cuò)誤。

答案選C。