Question

【題目】I、在下列物質轉化中A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答：

（1）A的化學式是______， Z的電子式是______。

（2）當X是強酸時，寫出C→D的化學方程式：_____。

（3）當X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應生成C的離子方程式：_____。

II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相對分子質量為392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（4）為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是____(填字母代號)。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

（5）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

①上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_____(填字母代號)。

A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

B．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

C．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

D．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

②通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_____(用字母a、c表示)。

Answer 1

【答案】 (NH4)2S 2SO2＋O2 2SO3 3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O D B ×100%

【解析】試題分析：I、 D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應為（NH4）2S，以此解答該題。

II、（4）根據(jù)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解性選擇洗滌劑；（5）①根據(jù)分析 ；②第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，第一次實驗錄數(shù)據(jù)舍去，用第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)計算消耗高錳酸鉀溶液體積，利用關系式5(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KMnO4 ，計算的該產(chǎn)品純度。

解析：（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，水的電子式是；（2）當X是強酸時，E是H2SO4，C生成D的化學方程式2SO2＋O2 2SO3；
（3）當X是強堿時，E是HNO3，硝酸與銅反應的離子方程式是3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

II、（4） (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，為防止(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶解，降低產(chǎn)率，用90%的乙醇溶液洗；

（5）①根據(jù)；A．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，消耗高錳酸鉀溶液體積偏小，故A錯誤；B．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物質的量偏大，消耗高錳酸鉀溶液體積偏大，故B正確；C．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低，應該對所有實驗都有影響，故C錯誤；D．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積，消耗消耗高錳酸鉀溶液體積偏小，故D錯誤；

②第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，第一次實驗錄數(shù)據(jù)舍去，用第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)計算消耗高錳酸鉀溶液體積為=25.00mL ，設每次所取待測液中含溶質n mol，

n=0.025L×c mol·L-1×5

則該產(chǎn)品純度為0.025L×c mol·L-1×5×20×392g/mol÷ag×100%=×100%。