Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98．3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，所以反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為1mol，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，放熱為98．3KJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98．3 kJmol-1；A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、選項中的熱化學方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯誤；故選A。